1.berapa ML larutan H2SO4 0.1 M diperlukan untuk menetralkan 200 ML larutan NaOH yg PHnya 12 + log 5 ?? 2.hitunglah [h+] dan [OH-} yang terdapat dalam NH4OH 0,4
Kimia
mahamuddin
Pertanyaan
1.berapa ML larutan H2SO4 0.1 M diperlukan untuk menetralkan 200 ML larutan NaOH yg PHnya 12 + log 5 ??
2.hitunglah [h+] dan [OH-} yang terdapat dalam NH4OH 0,4 m (KB = 1 X 10 -5)
2.hitunglah [h+] dan [OH-} yang terdapat dalam NH4OH 0,4 m (KB = 1 X 10 -5)
1 Jawaban
-
1. Jawaban nugroho528
No.1
pH NaOH = 12 + log 5
pOH = 2 - log 5; [OH-] = 5 x 10^-2 M
M NaOH = [OH-] = 5 x 10^-2
Masam . Vasam . jml H = Mbasa . Vbasa . jml OH
(0,1) Vasam (2) = (0,05) (200) (1)
Vasam = 50 mL
No.2
[OH-] = √(Ka x [NH4OH])
= √(10^-5 x 0,4)
[OH-] = 2 x 10^-3 M
[H+] = (10^-14/2x10^-3) = 5 x 10^-12 M