1.hitunglah pH suatu larutan 0,002 M NaC2H2O2Cl bila harga HC2H2O2Cl adalah 1,36 x 10^-3

[OH⁻] = [tex] \sqrt{ \frac{Kw}{Ka}[garam] } [/tex]
 
         = [tex] \sqrt{ \frac{10^{-14} }{1,36.10^{-3} }2.10^{-3} } [/tex]

         = 1,21 x 10⁻⁷
karena jumlah OH⁻ yang terionisasi dalam air adalah 1x 10⁻⁷
maka total OH⁻ dalam air tersebut adalah 2,21x10⁻⁷

pOH = - log 2,21 x 10⁻⁷
 
        = 6,65
pH = 14 - 6,65 = 7,35