tolong bantu dan jelasin ya terima kasih

kita hitung dulu pH larutan awal sebelum ditambahkan NaOH

[H^+] = akar Ka x [CH3COOH]
[H^+] = akar 2x10^-5 x 0,2
[H^+] = akar 4x10^-6
[H^+] = 2x10^-3 M

pH = 3 - log2 (awal)

kemudian pH setelah ditambahkan NaOH

mol NaOH = 4/40 = 0,1 mol
mol CH3COOH = 0,5x0,2 = 0,1mol

CH3COOH + NaOH > NaCH3COO+H2O
0,1mol 0,1mol
-0,1mol -0,1mol 0,1mol
_____________________________
- - 0,1mol

bwrdasarkan reaksi kedua reaktan sama sama habis dan hanya tersisa mol garam pada akhir reakai,jadi untuk mwnenrukan pH kita gunakan perhitungan hidrolisis
NaCH3COO > Na^+ + CH3COO^- (basa)
karena Na berasal dari basa kuat

[OH^-] = akar Kw/Ka x [CH3COO^-]
[OH^-] = akar 10^-14/2×10^-5 (0,2)
[OH^-] = akar 1x10^-10
[OH^-] = 1x10^-5M

pOH = -log(1x10^-5)
pOH = 5

pH = 14 - 5
pH = 9

jadi,terjadi perubahan pH dari 3-log2 mwnjadi 9