Sebanyak 1,11 gram ca(OH)2 dimasukkan dalam 50 ml larutan H3PO4 0,4 M sehingga terjadi reaksi (belum setara) Ca(oh)2(s) + h2po4(aq) —> Ca3(PO4)2(s) + H2O(l) Set
SBMPTN
nadiaaptr18
Pertanyaan
Sebanyak 1,11 gram ca(OH)2 dimasukkan dalam 50 ml larutan H3PO4 0,4 M sehingga terjadi reaksi (belum setara)
Ca(oh)2(s) + h2po4(aq) —> Ca3(PO4)2(s) + H2O(l)
Setelah reaksi konsentrasi h3PO4 menjadi...?
(Ar Ca = 40, O = 16, H= 1)
A. 0,05 M
B. 0,08 M
C. 0,12 M
D. 0,20 M
E. 0,25 M
Ca(oh)2(s) + h2po4(aq) —> Ca3(PO4)2(s) + H2O(l)
Setelah reaksi konsentrasi h3PO4 menjadi...?
(Ar Ca = 40, O = 16, H= 1)
A. 0,05 M
B. 0,08 M
C. 0,12 M
D. 0,20 M
E. 0,25 M
1 Jawaban
-
1. Jawaban dhikboss
Penyetaraan reaksi
[tex]3Ca(OH)_{2} _{(s)} + 2H_{3}PO _{4} _{(aq)}[/tex]⇒[tex]Ca_{3} (PO_{4})_{2} _{(s)} +H_{2}O_{(l)} [/tex]
Mr Ca(OH)2 = 40 + 2(16+1) = 40 + 34 = 74 g/mol
n Ca(OH)2 = massa Ca(OH)2 / Mr Ca(OH)2 = 1,11 g / (74 g/mol) = 0,015 mol
n H3PO4 = 0,4 M x 0,05 L = 0,02 mol
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 + 6H2O
Mula-mula 0,015 0,02 - -
Reaksi -0,015 -0,01 +0,005 +0,03
Sisa - 0,01 0,005 0,03
H3PO4 tersisa 0,01 mol
M H3PO4 = 0,01 mol / 0,05 L = 0,20 M