2NO(g) +O2(g) ---> N2O4(g) ΔH= a kJ tentukan arah keseimbangan jika volume diperbesar dan suhu diturunkan

KIMIA XI
Kesetimbangan Kimia: Pengaruh Volume dan Suhu pada Pergeseran Kesetimbangan

Dari reaksi tersebut, didapat rumus tetapan kesetimbangan:

[tex] Kc = \frac{[N2O4]}{[NO]^{2} [O2]} [/tex]

1. Perbesaran volume >> dengan menambah volume, akan semakin banyak ruang kosong yang tidak terisi molekul. Maka dari itu reaksi kesetimbangan akan menyesuaikan, yaitu dengan bergeser ke arah ruas dengan jumlah molekul yang lebih banyak. Jumlah molekul dapat diketahui dari koefisien tiap senyawa. Pada reaksi tsb, ruas kiri berjumlah (2+1 = 3) 3 molekul sementara ruas kanan hanya 1. Maka perbesaran volume menyebabkan kesetimbangan bergeser ke ruas kiri dengan jumlah koefisien lebih besar.

2. Penurunan suhu >> hal ini terkait dengan reaksi endoterm dan eksoterm. Penurunan suhu artinya semakin sedikit kalor di lingkungan, sehingga sistem akan melepas kalor (eksoterm). Pelepasan kalor ini disimbolkan dengan perubahan entalpi yang negatif. Jika pada reaksi itu ΔH bernilai a (positif), dapat disimpulkan bahwa reaksi ke kanan adalah endoterm. Maka dari itu penurunan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri di mana perubahan entalpinya bernilai negatif (-a) dan merupakan reaksi eksoterm.

Mohon koreksinya ya kak! Semoga membantu menjadi lebih baik :)) Tetap semangatt ^ ^